BIENVENIDOS QUÍMICOS:

A continuación se te presentarán una serie de actividades, donde el estudiante realizará su comentario respetando las siguientes reglas:

1. El estudiante nunca deberá copiar y pegar de internet lo que considere como respuesta a lo planteado.

2. De igual manera no copiar el comentario que haya realizado alguno de sus compañeros, recuerde que lo que necesitamos son estudiantes con criterio propio para el análisis.

3. Nunca decir que lo comentado por su compañero es mentira o que está equivocado, sólo aceptamos frases como: Complementando lo que dice el compañero (.........)...., o refutar lo que comentan pero sin llegar a la discusión.

4. Los comentarios no deben pasar de doce (10) líneas, hay que ser breve y concreto, dedicarse a contestar lo preguntado.

5. Cuando se publique una actividad se dará un lapso de tiempo para contestar, bien sea desde su conexión a internet de casa, escuela o local público. No se tomarán en cuenta los comentarios realizados fuera de fecha indicada.

6. El estudiante al realizar su comentario, debe culminar escribiendo su Nombre y Apellido, seguido de su número de Cédula de Identidad.

7. Una vez culminado el período de respuestas considerado por el docente, el mismo discutirá con sus estudiantes las respuestas de intervención.

8. Alumno que no realice una respuesta correcta a la interrogante propuesta, entonces no contará con la calificación estimada, así que deben esforzarse en la investigación.

9. Los invito a dar la mejor utilidad al Blog, con respeto a nuestros compañeros y docentes. Dar el mejor ejemplo de valores que caracteriza al estudiante de la E.T. "Simón Bolívar" y sobre todo de la Mención Química Industrial.

10. Queda abierta esta publicación para otras reglas que surjan a la medida que transcurran las actividades.

PAUTAS PARA REALIZAR EL INFORME DE LABORATORIO

El Informe:
- Debe ser entregado una semana después de realizada la práctica (sin prórroga).
- El informe es en EQUIPO, estudiantes que trabajaron en el desarrollo de la experiencia práctica.
- Los equipos de laboratorio se mantendrán a lo largo del lapso.
- Deben ser presentados a mano (bolígrafo)
- Luego de evaluado el informe se realizará una revisión por parte del equipo de trabajo y el profesor, en donde se confrontará el modo de realización y los resultados obtenidos.
- El EQUIPO debe armar el informe siguiendo la secuencia de la estructura que se menciona a continuación.
- Estudiante que no desarrolle la práctica no debe ser incorporado al informe de algún equipo, de lo contrario será anulado el mismo.

Estructura del informe:
1.- Portada. (1 punto)
2.- Objetivos de la Práctica. (1 punto)
3.- Tablas de datos experimetales. (2 puntos)
4.- Tablas de Resultados. (2 puntos)
5.- Discusión de los Resultados. (5 puntos)
7.- Conclusiones. (5 puntos)
8.- Recomendaciones. (1 punto)
9.- Bibliografía Consultada. (1 punto)
10.- Apéndice: (2 puntos)
10.1.- Cálculos Típicos (resultados y error).
10.2.- Gráficos de Soporte.
10.3.- Tablas de Soporte

Observación:
- Si en una práctica no hay tabla de resultados entonces los 2 puntos correspondientes se asignará a la Discusión de Resultados (1 punto) y Conclusiones (1 punto).

ACTIVIDAD N° 1 (Lapso para contestar: Martes 14 de Octubre. al Lunes 27 de Octubre. 2014)

a. El porcentaje de ionización es una forma de medir la fuerza de los ácidos. En los ácidos dipróticos, cómo será el porcentaje en la primera ionización con respecto a la segunda ionización. ¿Porqué?

b. ¿Porqué por lo general no se registran los valores de Ka (Constante de Ionización) para los ácidos fuertes, tales como, HCl, HNO3?.


OBSERVACIONES: Les recuerdo que se le evalúa: Dominio en el tema, análisis, responsabilidad y ortografía, y tiempo de publicación de su comentario. Enviar respuesta a r_oropeza3@hotmail.com

ACTIVIDAD N° 2 (Lapso para contestar: Martes 28 de Octubre al Viernes 07 de Noviembre 2014)

1. Si el pH de una disolución puede tener el valor 7, menor que 7, mayor que 7, entonces de acuerdo a esto ¿Cómo sería el valor de pH? si:
a. Ka = Kb
b. Ka mayor que Kb
c. Ka menor que Kb y ¿PORQUE?
Ka: Constante de disociación de un ácido.
Kb: Constante de disociación de una base.

2. ¿Cómo influye el efecto de ión común en el equilibrio de solubilidad? Utilice el Principio de LeChatelier para EXPLICAR.

OBSERVACIONES: Les recuerdo que se le evalúa: Dominio en el tema, análisis, responsabilidad y ortografía, y tiempo de publicación de su comentario.

ACTIVIDAD Nº 3 

                                                            pH y Solubilidad

Dada la siguiente reacción   

Mg(OH)2(s)         =       Mg+2(ac)   +   2(OH)-(ac)

Si Usted añade más iones de Oxhidrilo:

a.  ¿Qué sucederá con el pH? Aumenta o Disminuye, ¿Por qué?

b. ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio, según El Principio de LeChatelier?

c. ¿Qué sucede con la solubilidad de ? Aumenta o Disminuye, ¿Por qué?

Enviar su respuesta a       r_oropeza3@hotmail.com    

Su respuesta no debe superar las seis (6) líneas.

Exito!!!